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⑸,導線間接一電流計有何現象產生?為什么? 例題: 鋼鐵的吸氧腐蝕 原理:在潮濕空氣中鋼鐵表面形成無數微小的原電池。 負極:Fe—2e—=Fe2+ 正極:2H20+O2+4e—=4OH— Fe2+ +2OH— =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +2H20+O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 鋼鐵的防腐蝕: 4.化學電源 燃料電池 負極:2H2+4OH--4e-=4H2O 正極:O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應:O2+2H2=2H2O 三.電解原理及電解池 練習 分析下圖,哪個是原電池,哪個是電解池。 6.電極產物的判斷及電極反應的書寫 陽極:先看電極后看溶液 (1) 活潑金屬電極:金屬電極失電子(除金和鉑) (2) 惰性電極:溶液中陰離子失去電子, 失電子能力為: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F- 陰極: 溶液中陽離子得電子,得電子能力為: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ (酸)> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ (水) > Al3+ > Mg2+ >…… 陰極: ___電子,發生____反應,離子 _____越強,反應越容易。 常見陽離子放電順序: Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ 陽極:___電子,發生____反應,離子 _____越強,反應越容易。 ①當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序: S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F (3)電鍍銅 (1) 電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程,是電解的一個重要應用。

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